一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 07:25:19
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为______.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
(1)原NaOH溶液的质量分数为______.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______.
(1)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g,
m(溶液)=vρ=100mL×1.12g/mL=112g,
则ω(NaOH)=
12g
112g×100%=10.71%,
故答案为:10.71%;
(2)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物,根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol,
故答案为:0.25;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
据反应可知,燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol,
与H2反应的Cl2为n(Cl2)=
1
2×[n(Cl-)-n(NaClO)]=
1
2×(0.25mol-0.05mol)=0.1mol=n(H2),
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=(0.1mol+0.05mol):0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.
m(溶液)=vρ=100mL×1.12g/mL=112g,
则ω(NaOH)=
12g
112g×100%=10.71%,
故答案为:10.71%;
(2)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物,根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),
则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol,
故答案为:0.25;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
据反应可知,燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol,
与H2反应的Cl2为n(Cl2)=
1
2×[n(Cl-)-n(NaClO)]=
1
2×(0.25mol-0.05mol)=0.1mol=n(H2),
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=(0.1mol+0.05mol):0.1mol=3:2,
故答案为:3:2.
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰
有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.1
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中
关于计算质量分数等一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/m
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有N
一定量的氢气在氯气中燃烧,取标准状况下该混合物A L,恰好与200mL2mol/L的氢氧化钠溶液(密度为1.05g/mL
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中
将10ml 1mol.L的NaOH溶液稀释到100ml,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为?
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC