一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 07:10:12
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)是( )
A. 3:2
B. 1:3
C. 4:1
D. 1:5
A. 3:2
B. 1:3
C. 4:1
D. 1:5
100mL、3mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3mol/L=0.3mol.
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=
1
2×0.3mol=0.15mol.
由于由于溶液中n(ClO-)=0.1mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.1mol=0.2mol;
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.1mol,
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.2mol-0.1mol=0.1mol,
即反应后的混合气体中n(HCl)=0.1molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=
1
2n(HCl)=
1
2×0.1mol=0.05mol,
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.05mol:0.15mol=1:3.
故选B.
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=
1
2×0.3mol=0.15mol.
由于由于溶液中n(ClO-)=0.1mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.1mol=0.2mol;
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.1mol,
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.2mol-0.1mol=0.1mol,
即反应后的混合气体中n(HCl)=0.1molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=
1
2n(HCl)=
1
2×0.1mol=0.05mol,
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.05mol:0.15mol=1:3.
故选B.
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中
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关于计算质量分数等一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/m