强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗?举例说明

1.错如难溶于水的电解质AgCl的导电性不如醋酸（弱电解质）强2.错强酸也是强电解质,但不是离子化合物

前半句没有反例后半句反例对

不是.溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量.只有当两者乘积最大时,溶液导电能力越强.比如,浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强.

在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小再问：那是有关还是无关啊再答：有关再问：啊哈，谢啦

这句话是错的在溶液中,电解质导电根本还是电子在转移.强电解质在极稀溶液中导电弱,弱电解质在高浓度溶液中导电强.

说明NH3.H2O没有完全电离所以是弱电解质

1.电解质溶液的导电能力强弱----由离子浓度大小决定.金属导电能力强弱与温度的关系----一般温度高,电阻增大,导电能力减弱.2.弱电解质溶液A----升温,会促进弱电解质继续电离出更多的离子,使离

这个是不对的,要弄清楚他们的概念和本质才能够解题.】总的关系是,导电能力的大小只与离子浓度有关,与是否是强电解质无关.如果你想想,如果我放一点点硫酸铜到大量水中（放1g硫酸铜放入一个水池）,难道那导电

错了,电解质的强弱是根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离,而不是导电的强弱.比如BaSO4是强电解质,但在水中导电相很差

首先搞清楚什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物；分为强电解质和弱电解质.第一题：错误,水溶液可能具有弱导电性,比如石灰石；第二题：

沉淀溶解的误区之一就是认为只能由溶解度大的转变成溶解度小的物质,反过来不行,其实,沉淀一旦转化,就会形成新的平衡.BaSO4(s)＋(CO3)2-(aq)BaCO3(s)＋(SO4)2-(aq)当此反

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.（单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质.）能

石墨烯最大的特性是其中电子的运动速度达到了光速的1/300,远远超过了电子在一般导体中的运动速度.这使得石墨烯中的电子,或更准确地,应称为“载荷子”,的性质和相对论性的中微子非常相似.石墨烯能够导电,

【答】：不一定!首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.例1）BaSO4与醋酸溶液BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部

不对铜的电阻比铁小导线性比铁强所以我们用的导线都是铜的

我觉得都不对……A.没有说溶液的浓度,无法判定导电性强弱B.比如除了有机酸大部分有机物都不是电解质C.BaSO4在水中溶解度较小,但溶于水的一部分可以完全电离,所以是强电解质D.氨气溶于水生成氨水才可

电离是吸热的所以温度升高弱电解质平衡向电离方向移动导电性增大金属温度升高,电阻增大（物理知识）强电解质无明显变化所以A

1氨水是弱电解质.简单来说,不是完全电离的,我们就认为是弱电解质.2氨水是混合物,其中有水分子,氨分子,一水合氨,氢氧根,铵离子,这些都是共价化合物,但H+不是.3能导电的前提就是有自由移动的电荷,氨

温度的升高都会使物质的内能升高,对于a物质直观的就是离子动能增加,对于b物质不仅动能增加,而且溶液中离子数目也会增加,即温度促进了它的解离,对于c金属导体,其导电能力决定于电子的运动能力,温度升高虽然

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是（）A、水变化较大,因为水是弱电解质,加入强电解质后,离子浓度变化较大B、盐酸正确.加入少量烧碱后,会和少量盐酸反应,但是生成了氯化钠