作业帮水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 22:46:48
水解浓度大小的比较
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
请问怎么选择?为什么选C呢?碳酸根浓度前为何加2?
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
请问怎么选择?为什么选C呢?碳酸根浓度前为何加2?
因为溶液本身显电中性 所以所有正电荷之和等于负电荷之和!
因为CO3 带两个电荷 所以浓度 *2.
因为CO3 带两个电荷 所以浓度 *2.
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)
表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式错误的是（ ）
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c
原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较