作业帮常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 12:29:36
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D. c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D. c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A．碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D错误；
故选A．
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D错误；
故选A．
常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
表示0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是