某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 21:04:24

请点击“采纳为答案”.根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g 化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g 两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g 又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g 所以该化合物中个原子的个数比:（C、H、O）=1.2/12 :0.3/1 :0.8/16=2:6:1 所以含有碳,氢,氧元素.

某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物的化学式是某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含哪些元素? 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g CO2和2.7g水.则该化合物中 1、某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水.则该化合物中含有那些元素?质量各是多少? 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__ 某化合物1.5g完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（　　）某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 某化合物1.6g,完全燃烧生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该化合物的组成元素为什么?