CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/06/11 11:17:40
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积的二氧化碳,
设在1atm可以生成 x mol CO2
CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O↑
1mol 1mol
80/16 mol x
列方程解得,x = 5mol
在以标准大气压下,0 摄氏度时,气体的摩尔体积为 22.4L/mol.
再根据克拉伯龙方程 PV=nRT 得
22.4Lmol/L×5mol/237=V/(237+112)
V = 112×349/237L ≈ 165L
80克的CH4能生成165L 的二氧化碳.
CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O↑
1mol 1mol
80/16 mol x
列方程解得,x = 5mol
在以标准大气压下,0 摄氏度时,气体的摩尔体积为 22.4L/mol.
再根据克拉伯龙方程 PV=nRT 得
22.4Lmol/L×5mol/237=V/(237+112)
V = 112×349/237L ≈ 165L
80克的CH4能生成165L 的二氧化碳.
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积
CH4+2O2=CO2+2H2O
配平下列反应的化学方程式 (1)()CH4+()O2点燃生成了()CO2+()H2O (2)()N
(1/2)将Xmol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质(有CO、CO2、H2O)完全进入催化室与CH4
有关气体摩尔体积的使13.6gCH4和O2的混合气体完全燃烧(CH4+2 O2= CO2+2 H2O),还需消耗O2的体
CH4+2O2=CO2+2H2O的意义 (宏观和微观)
CH4燃料电池在酸性情况下 负极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极 O2+4H+4e-=2H2O 这样看起
在理论上可用于设计原电池的化学反应是CH4+2O2=CO2+2H2O,这句话?
CO2与H2O反应生成CH4和O2
120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复
据2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O,CH4+2O2-CO2+2H2O可知燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗
呃..挺典型的...天然气(CH4)和液化石油气(C3H6)燃烧的主要化学方程式依次是:CH4+2O2=CO2+2H2O