由Mg(OH)2和MgO组合的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物10g,将其投入110g的稀盐酸中恰

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 16:31:20

由Mg(OH)2和MgO组合的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物10g,将其投入110g的稀盐酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为（）
A 12％
B 24％
C 20％
D 30％

用镁元素守恒做,恰好完全反应,即Mg(OH)2和MgO中的镁全部转化为MgCl2.后面应该会了吧
再问：额，能帮我把过程写下来吗？
再答：不用吧，我打字很慢的诶，化学方程式里面一个也不用
再问：没事啊，拜托啦，我们老师很凶的，得罪她就惨了啊！帮我写一下啦。更何况救人一命胜造七级浮屠啊拜托了啊
再答：好，我妈叫我吃饭，我吃完饭就发来………………我妈更凶
再问：恩恩
再答：你题目没看错吧！！！！这题目我以前坐过………………不会是把硫酸看成盐酸了吧
再问：是硫酸，手误啊帮我写一下啊
再答：汗！！！！我用盐酸算了半天，就没那答案………………硫酸的话：镁元素守恒，恰好完全反应，即Mg(OH)2和MgO中的镁全部转化为MgSO4，m（Mg）=48%*10=4.8g n（Mg）=n（Mg2+）=n（MgSO4）=0.2mol m（MgSO4）=0.2*120=24g w=24g/（110+10）g*100%=20% ok！！！！！！还有问题的话，你就加我为好友…………