Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 08:35:11
Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 能共存?
H+与SIO32-不是会成硅酸沉淀?
H+与SIO32-不是会成硅酸沉淀?
Fe2+ + 2 AlO2- +4H2O ==Fe(OH)2 沉淀 + 2Al(OH)3沉淀
双水解 ,和Fe3+ 和AlO2-的双水解类似
Kw/c(H+)=0.1mol/L 则c(H+) ==10-14/0.1==10-13次方 ,即c(OH-) ==0.1 mol/L
碱性环境 ,不是酸性环境,c(H+)才10的-13次方太低了,不会和SiO32-反应
再问: Kw/c(H+)=0.1mol/L是什么意思啊 你怎么算的H+数哦
再答: Kw是水的电离常数啊 ,常温下Kw==10的-14次方 并且 Kw==c(H+)*c(OH-)
再问: = = 这么复杂 高一会考着...? c(H+)*c(OH-)是啥 Kw/c(H+)=Xmol?l是不是H+==10-14/X 啥时候才是酸性条件饿 麻烦
再答: 就是 X ==a*b a==X/b Kw就是 X ,a是H+浓度 ,b是OH-浓度 ,不复杂啊 c(H+)==10-14/c(OH-)
再问: 哦哦明白了 那是不是总量酸10-14 哪个多就是哪个性 即酸性或碱性 是吗? 最后一问真感谢
再答: 对了 H+和OH-哪个浓度大就是哪个性
双水解 ,和Fe3+ 和AlO2-的双水解类似
Kw/c(H+)=0.1mol/L 则c(H+) ==10-14/0.1==10-13次方 ,即c(OH-) ==0.1 mol/L
碱性环境 ,不是酸性环境,c(H+)才10的-13次方太低了,不会和SiO32-反应
再问: Kw/c(H+)=0.1mol/L是什么意思啊 你怎么算的H+数哦
再答: Kw是水的电离常数啊 ,常温下Kw==10的-14次方 并且 Kw==c(H+)*c(OH-)
再问: = = 这么复杂 高一会考着...? c(H+)*c(OH-)是啥 Kw/c(H+)=Xmol?l是不是H+==10-14/X 啥时候才是酸性条件饿 麻烦
再答: 就是 X ==a*b a==X/b Kw就是 X ,a是H+浓度 ,b是OH-浓度 ,不复杂啊 c(H+)==10-14/c(OH-)
再问: 哦哦明白了 那是不是总量酸10-14 哪个多就是哪个性 即酸性或碱性 是吗? 最后一问真感谢
再答: 对了 H+和OH-哪个浓度大就是哪个性
Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si
Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0
Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存?
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗?
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1
这几组离子共存吗?在强碱溶液中:Na+ K+ ALO2- CO3-在c(H+)=10-⒀mol/L 的溶液中:NH4+
为什么在无色透明的酸性溶液中Cu2+,k+,SO42+,Na+不能共存?
c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电
某无色酸性溶液中能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3- C、Na+、K+、Cl-、NO3-,那个是对的
离子能在溶液中一定能大量共存的是能使甲基橙变黄的溶液中A.Na+K+SO42-Al3+不能,某透明澄清的溶液
常温下由水电离出c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中Na+、K+、SO32-、CO32-为什么可以共存啊!
常温下由水电离的c(OH-)=10^-14的溶液中,CH3COO-、SO42-、Na+、K+可以大量共存