将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 05:32:01

将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．

（1）7.8g锌的物质的量为：
7.8g
65g/mol=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.12 mol，
所以氢气的体积为：0.12mol×22.4L/mol=2.688L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.688L；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol
7.8g nmol
所以
65g
7.8g ＝
2mol
nmol
解得n=0.24
故该盐酸的物质的量浓度为：
0.24mol
0.1L=2.4mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2.4mol/L；
（3）设体积为VL，则0.24=
1000×1.2×36.5%
36.5×V，所以V=0.02L，
答：需用0.02L体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．