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1.一定两的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入 （ ）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 13:47:32
1.一定两的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入 （ ）
A：NA2SO4固体 B：NAOH固体 C：CH3COONA固体 D：NH4CL饱和溶液
2：体积均为1L的下列溶液红,阴离子个数最多的是 （ ）
A：0.1mol/L K2CO3 B:0.1mol/L NAOH C:0.1mol/L NACI D:0.1mol/L CH3COOH
3:石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12克石墨完全转化为金刚石时要吸收1KJ的能想,那么石墨稳定还是金刚是稳定?怎么判断?
请网友们都把过程写给我,快考试了,帮下我.
第1题大家好像没有帮我解决到哦.
个人感觉是A.NAOH会电离出OH根.CH3COO根会水解成CH3COOH和OH根,NH4根会水解成氨水和H离子.
、、、不要解得模糊不清.
1、A无影响,B减少产量,C降低H+浓度减缓速率,但不影响产量,D无影响
答案C
补充：
A答案正因为Na2SO4什么动作都没做,所以说它对反应没任何影响
B答案NaOH消耗了部分H2SO4,转化为对反应没任何影响的Na2SO4,所以它降低了产量
C答案,应该这样理CH3COO-吸附H+为CH3COOH分子,降低H+浓度,减缓了反应速度,随着反应继续,H+浓度更进一步降低,促使CH3COOH电离平衡正向移动电离出H+,CH3COONa的作用就相当于H+的一个临时仓库
照你的CH3COO-水解思路,水解出CH3COOH分子和OH-,OH-在酸性大环境下立刻被中和掉,降低H+浓度,减缓反应速度,随着反应进行,H+浓度更进一步降低,CH3COOH分子电离平衡正向移动,电离出CH3COO-和H+,反应还是继续,不影响产量
D答案,NH4+在酸性大环境下,水解程度被抑制,水解程度可以忽略不计,从头到尾基本上没水解、电离过,所以说它基本上对速度没影响,有影响也是极其微量地加快.
2、D < B < A < C
D部分电离,所以小于0.1
ABC阴离子个数均为略大于0.1mol/L
BC碱性溶液,由H+和OH-离子关系得出,B强碱性阴离子数量 = 0.1 + 10^-13(前者溶质电离,后者水电离),B碱性低一点,所以阴离子数量 = 0.1 + 10^-pH ( 7 < pH < 13)
C中性,所以阴离子数量 = 0.1 + 10^-7 最大
答案C
3、高能态不稳定,低能态转高能态才吸热,所以石墨是低能态,所以石墨稳定.
1.一定两的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入 （ ） 问一道高中化学题目一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaO 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2S 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） 化学离子平衡一定量的铁粉跟过量的盐酸反应时,为了减缓反映速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：A.NAOH 一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可 1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可以加入的是? 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,为什么可以加入适量的醋酸钠固体? 一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的: 1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应