铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 03:45:50
铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
斜着的元素在判断时有两种情况,请看:
所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如果这两种假设情况出现矛盾,就说明无法应用元素周期律;反之就可以用元素周期律.
在你的例子中:(1)假定二者同一族,根据周期上的分别,氯半径大;(2)假设二者同一周期,根据族上的分别,铍半径大.
矛盾!所以判断不出来.
又比如:硫和氟.(1)假定二者同一族,根据周期上的分别,硫半径大;(2)假设二者同一周期,根据族上的分别,硫半径大.
这样可以得出结论,硫半径大于氟.
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所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如果这两种假设情况出现矛盾,就说明无法应用元素周期律;反之就可以用元素周期律.
在你的例子中:(1)假定二者同一族,根据周期上的分别,氯半径大;(2)假设二者同一周期,根据族上的分别,铍半径大.
矛盾!所以判断不出来.
又比如:硫和氟.(1)假定二者同一族,根据周期上的分别,硫半径大;(2)假设二者同一周期,根据族上的分别,硫半径大.
这样可以得出结论,硫半径大于氟.
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