8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 07:37:07
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示
(已知:氧化性Cr2O72->Fe3+).
(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式;
(2) 放电过程中左槽溶液pH( )(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3) 若放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol,则左槽溶液中生成Fe3+的物质的量为 —————— mol.
我的问题是:请详细分析此装置,及装置的作用,请详细解析每一空,
我现在才学完高一,看不懂装置,不知道装置怎么“运作”的,不知道左边有什么用,右边有什么用,这些是拿来干什么的我不知道.
(已知:氧化性Cr2O72->Fe3+).
(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式;
(2) 放电过程中左槽溶液pH( )(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3) 若放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol,则左槽溶液中生成Fe3+的物质的量为 —————— mol.
我的问题是:请详细分析此装置,及装置的作用,请详细解析每一空,
我现在才学完高一,看不懂装置,不知道装置怎么“运作”的,不知道左边有什么用,右边有什么用,这些是拿来干什么的我不知道.
这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池.因氧化性Cr2O72->Fe3+,故而放电时左边做负极,铁被氧化到三价;右边做正极,铬被还原到三价.溶液中氢离子2摩说明是酸性,故而B极反应为:Cr2O72- -6e- +14H+=2Cr3+ +7H2O.右边氢离子被消耗,左边不产生氢离子,据B极反应可计算得到:放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol,转移1.2mol 电子,则左槽溶液中生成Fe3+的物质的量为1.2 mol
手工逐字输入,绝非粘贴!呵呵
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8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图所示
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电 能
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置,其原理如题29图所示
为什么要令氧化反应与还原反应在不同的区域内进行,才能把化学能转化为电能(原电池原理)
只要有电能与化学能的相互转化,就必定有氧化还原反应发生吗
干电池和蓄电池这样,说一下干电池把电能转为化学能,和蓄电池把化学能转化为电能,其工作原理,结构之类的,
下列化学电源说法不正确的是:A.原电池发生的反应属于氧化还原反应,将化学能转化为电能 B.水果电池是高
有关原电池,把电能转化为化学能,使溶液发生氧化还原反应为什么错
化学电池可以直接将化学能转化为电能 化学电池的本质是 A.化合价的升降 B.电子的转移 C、氧化还原反应
叶绿体把光能转化为电能然后转化为化学能的过程和原理是什么?
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?