某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,现称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6mol/L的盐酸,是样品完全
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 06:54:36
某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,现称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6mol/L的盐酸,是样品完全溶解,加热煮沸后,除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓。过滤出CaC2O4后,用稀H2SO4溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0ml,取出V1ml,用amol/l的酸性KMnO4溶液进行滴定,此时发生反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O。若达到滴定终点时消耗amol/l的酸性KMnO4溶液V2ml,则样品中CaCO3的质量分数为
题目如上所述
题目如上所述
解题思路: 根据发生反应的多步转化为比例关系计算求解即可
解题过程:
解析: 本题涉及到化学方程式或离子方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式:
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO4―
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 mol
n1(CaCO3) = 2.5aV2×10-3 mol
样品中:n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3×v0/v1mol
则:ω(CaCO3) = 若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
解题过程:
解析: 本题涉及到化学方程式或离子方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式:
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO4―
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 mol
n1(CaCO3) = 2.5aV2×10-3 mol
样品中:n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3×v0/v1mol
则:ω(CaCO3) = 若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
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为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水且不与
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中石灰石中的碳酸钙
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入(样品中杂志既不溶于
化学学习小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数、进行了实验探究、取12克石灰石样品放入烧杯中、向其中加入过量的稀盐酸(
已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为12%(杂质中不含碳元素),则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是
为测定某石灰石样品中碳酸钙的的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,
晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸……