作业帮CuO Fe 的混合物.加入稀硫酸 求反应机理和反应顺序.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 07:18:35
CuO Fe 的混合物.加入稀硫酸 求反应机理和反应顺序.
一..往足量硫酸中加入混合物,反应顺序及机理.是否生产Cu 溶液溶质.
若硫酸不足量,单独可以与CuO或者Fe 完全反应,但是不能同时与CuO和Fe完全反应,是否生成Cu,及反应后的溶液溶质.
二..往混合物中逐滴加入过量硫酸,反应顺序及机理.是否生产Cu 溶液溶质
若硫酸不足量,单独可以与CuO或者Fe 完全反应,但是不能同时与CuO和Fe完全反应,是否生成Cu,及反应后的溶液溶质.
讲下原理.
如果有其他反应情况 请补充下,暂时忘记要问什么了,.
望大家积极参加、.
I SEE 也就是说从理论上讲,反应都是同时的,但是从理论上讲是这样的.也就是说其实反应是没有先后是同时反应,也就是说碰到哪个 反应哪个,但是从理论上讲的话情况就不一样了.也就是说要看氧化性 活泼性等（纯理论）.
一..往足量硫酸中加入混合物,反应顺序及机理.是否生产Cu 溶液溶质.
若硫酸不足量,单独可以与CuO或者Fe 完全反应,但是不能同时与CuO和Fe完全反应,是否生成Cu,及反应后的溶液溶质.
二..往混合物中逐滴加入过量硫酸,反应顺序及机理.是否生产Cu 溶液溶质
若硫酸不足量,单独可以与CuO或者Fe 完全反应,但是不能同时与CuO和Fe完全反应,是否生成Cu,及反应后的溶液溶质.
讲下原理.
如果有其他反应情况 请补充下,暂时忘记要问什么了,.
望大家积极参加、.
I SEE 也就是说从理论上讲,反应都是同时的,但是从理论上讲是这样的.也就是说其实反应是没有先后是同时反应,也就是说碰到哪个 反应哪个,但是从理论上讲的话情况就不一样了.也就是说要看氧化性 活泼性等（纯理论）.
关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO
一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu
硫酸不足,但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”,那么,Fe被完全消耗掉,CuO反应一部分,仍不生成单质Cu,此时溶质为FeSO4与CuSO4.
二：..往混合物中逐滴加入过量硫酸,硫酸与两者反应其实是同时发生,但刚刚生成的Cu离子马上会被Fe置换为单质Cu,因为单质Fe先与Cu离子反应,再与H离子反应,所以,此时会有单质Cu生成.
..往混合物中逐滴加入少量硫酸,同样,也会有单质Cu生成,但由于硫酸单独可以与CuO或者Fe 完全反应,所以单质Fe完全反应,CuO剩余,溶质则是是FeSO4和CuSO4.
两次现象的不同是正反滴加造成的,硫酸足量时,H离子过多,Fe和CuO没有反应的选择权,只能完全反应.硫酸逐滴滴加时,H离子量少,最活泼的Fe有反应的选择权,背过金属活动性顺序表就会知道金属性Fe>H>Cu,氧化性Cu离子>H离子>Fe离子,所以Fe选择先与刚刚生成的Cu离子反应,因为Fe金属性强,Cu离子氧化性强,生成单质Cu,Cu一旦被置换出,就不会再变为Cu离子.这就是正反滴加,现象不同,这类问题有很多,不如Na2CO3与HCl,AlCl3与NaOH等等!
希望对你有帮助!
再问： 为什么显然，此题中活泼性Fe>CuO 如果说把Fe看做金属单质，而CuO是碱性氧化物。 酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快，为什么不先与CuO反应？ 如果说在过量的硫酸中，H+抑制了Fe与CuSO4反应吗？为什么？ 如果说硫酸不足量，在1中为什么反应不是同时进行的，而是先与Fe反应，再与CuO反应？
再答： 其实重点不在Fe与CuO的比较，而是H离子过量了，我在上学时也有这个疑问，过量的H离子只会把Fe和CuO全部反应掉。而且这个和反应的快慢没有关系，你说的“酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快”，说的是溶液中的酸碱反应，确实比置换反应快。但这里是固体与溶液反应，是不分先后的，你可以考虑一下Na2CO3与HCl的正反滴加，这个反应是最典型的！
再问： 硫酸不足，但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”，那么，Fe被完全消耗掉，CuO反应一部分，仍不生成单质Cu，此时溶质为FeSO4与CuSO4。 为什么反应的先是Fe 导致其不析出Cu。 原理是什么？ 谢谢。
再答： 过程是CuO、Fe与H离子同时反应！
再问： 我指的是不生成Cu的情况下. 就是说那不是一开始CuO不与H+ 反应. 为什么? 就是说Fe为什么先与H+反应， 而不与CuSO4 反应？
一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu
硫酸不足,但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”,那么,Fe被完全消耗掉,CuO反应一部分,仍不生成单质Cu,此时溶质为FeSO4与CuSO4.
二：..往混合物中逐滴加入过量硫酸,硫酸与两者反应其实是同时发生,但刚刚生成的Cu离子马上会被Fe置换为单质Cu,因为单质Fe先与Cu离子反应,再与H离子反应,所以,此时会有单质Cu生成.
..往混合物中逐滴加入少量硫酸,同样,也会有单质Cu生成,但由于硫酸单独可以与CuO或者Fe 完全反应,所以单质Fe完全反应,CuO剩余,溶质则是是FeSO4和CuSO4.
两次现象的不同是正反滴加造成的,硫酸足量时,H离子过多,Fe和CuO没有反应的选择权,只能完全反应.硫酸逐滴滴加时,H离子量少,最活泼的Fe有反应的选择权,背过金属活动性顺序表就会知道金属性Fe>H>Cu,氧化性Cu离子>H离子>Fe离子,所以Fe选择先与刚刚生成的Cu离子反应,因为Fe金属性强,Cu离子氧化性强,生成单质Cu,Cu一旦被置换出,就不会再变为Cu离子.这就是正反滴加,现象不同,这类问题有很多,不如Na2CO3与HCl,AlCl3与NaOH等等!
希望对你有帮助!
再问： 为什么显然，此题中活泼性Fe>CuO 如果说把Fe看做金属单质，而CuO是碱性氧化物。 酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快，为什么不先与CuO反应？ 如果说在过量的硫酸中，H+抑制了Fe与CuSO4反应吗？为什么？ 如果说硫酸不足量，在1中为什么反应不是同时进行的，而是先与Fe反应，再与CuO反应？
再答： 其实重点不在Fe与CuO的比较，而是H离子过量了，我在上学时也有这个疑问，过量的H离子只会把Fe和CuO全部反应掉。而且这个和反应的快慢没有关系，你说的“酸碱反应肯定比金属单质置换H+ 要快”，说的是溶液中的酸碱反应，确实比置换反应快。但这里是固体与溶液反应，是不分先后的，你可以考虑一下Na2CO3与HCl的正反滴加，这个反应是最典型的！
再问： 硫酸不足，但可以“单独可以与CuO或者Fe 完全反应”，那么，Fe被完全消耗掉，CuO反应一部分，仍不生成单质Cu，此时溶质为FeSO4与CuSO4。 为什么反应的先是Fe 导致其不析出Cu。 原理是什么？ 谢谢。
再答： 过程是CuO、Fe与H离子同时反应！
再问： 我指的是不生成Cu的情况下. 就是说那不是一开始CuO不与H+ 反应. 为什么? 就是说Fe为什么先与H+反应， 而不与CuSO4 反应？
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