作业帮氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/09 04:37:12
氧化还原反应计算
反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下）
反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下）
先找氧化剂和还原剂.
氧化剂和还原剂都是NH4NO3
5个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式
5个NH4+中的N被氧化为N2中0价的N（-3价到0价）,3个NO3-中的N被还原为N2中0价的N（+5价到0价）
所以电子转移数 = 5*3 = 15
现在实际转移0.15mol电子,所以反应生成的n(N2) = 0.15/15 * 4 = 0.04mol
V(N2) = 0.04*22.4 = 0.896L
氧化剂和还原剂都是NH4NO3
5个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式
5个NH4+中的N被氧化为N2中0价的N（-3价到0价）,3个NO3-中的N被还原为N2中0价的N（+5价到0价）
所以电子转移数 = 5*3 = 15
现在实际转移0.15mol电子,所以反应生成的n(N2) = 0.15/15 * 4 = 0.04mol
V(N2) = 0.04*22.4 = 0.896L
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为?
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（ ）
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ）
一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还