将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/02 16:52:10
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根据质量守恒定律,反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
则,ZnSO4的质量分数,即反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.14%
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根据质量守恒定律,反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
则,ZnSO4的质量分数,即反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.14%
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气.求:
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气
铜,锌两种金属混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,供放出0.2g氢气.求:1)原混合物中铜的质量分数
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液
20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g
将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol?
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得
16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量
若将13g的杂质5%的锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克