用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/02 15:39:37

用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多

淡黄色沉淀为S固体
3H2SO4+FeS+2Fe(OH)3=3FeSO4+ S↓+6H2O
88 32
—————————— = —————————
m(FeS) 1.6g
m(FeS) =4.4g
所以mFe(OH)3=23.9g
和FeS反应时消耗的Fe(OH)3的质量=214×1.6/32=10.7g
余下的Fe(OH)3的质量=13.2g
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2（SO4）3+6H2O
所以消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/214=0.2425mol
则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.24/6=40.4ml
再问：为什么不先酸碱中和，后氧化还原。这道题的答案是两个：55.8 50 我算出的是51点多
再答：错了，消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/107=0.335mol 则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.335/6=55.8ml 其实你先酸碱中和的话也可以，不过那样算的话比较麻烦
再问： H2SO4有没有不够的情况？就当是先酸碱中和，再与FeS反应，这时候的H2SO4不够了，就产生了1.6g的S沉淀。Fe（OH）3很少了，除了第一个方程式，应该还有一个，就是单一生成S了。而且先按酸碱中和算不是55.8
再答：从你的题目中好像没有说H2SO4是一定量的问题一般来说这种情况我们都认为是足量的而且你要是认为这里的S不是完全的FeS中的S，那么就无法对FeS有个定量的计算了

用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是将H2SO4溶液滴加入FE(OH）3胶体,为什么开始会产生沉淀,后来的沉淀又溶解了用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 为什么Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4会沉淀,H2SO4不是会把溶解吗,为什么Fe(OH)3胶体不会有沉淀,Fe(OH 1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液 FE(OH)2和H2SO4反应的离子方程式用Al,H2SO4,NaOH制取1mol Al(OH)3,计算出h2so4、naoh的质量! 在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液会先生成沉淀,后沉淀消失的原因 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba（OH）2溶液时,生成沉淀的质量w