工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 20:21:24

工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
（NH4）2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t（NH4）2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.

由比例式：FeS2 ~ 2H2SO4 ； (NH4)2SO4 ~ H2SO4
120/(0.8*80)==(2*98)/x； 132/83.6====98/(0.95y)
x=104.5 t ； y= 65.3 t H2SO4损失率=1-y/x=37.5%

工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2 工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 的△H 工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 对于反应4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2,试回答下列有关问题： 4FeS2+11O2-----2Fe2O3+8so2