5月18日衡水金卷理综三化学4题请教： 4．根据物质结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同族元素最外层电子数一

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/02 13:51:11

5月18日衡水金卷理综三化学4题请教： 4．根据物质结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同族元素最外层电子数一定相同 B.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C. P、S、Cl单质的得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. Cl比Br的原子半径小，HCl的稳定性比HBr弱
请老师帮忙每个选项详细解答，谢谢

解题思路：同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱. 形成的气态氢化物稳定性减弱
解题过程：
解析：
A．错误，例如He的最外层只有2个，同族的Ne最外层是8个电子；
B．错误，例如第三周期的Al³⁺

而Cl^―

电子层结构不同
C．正确，同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；C正确；
D．同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱. 形成的气态氢化物稳定性减弱，故D错误
答案选C
若有疑问，可以直接留言，我会及时回复，谢谢你的配合祝你学习进步！
最终答案：C

5月18日衡水金卷理综三化学4题请教： 4．根据物质结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同族元素最外层电子数一 5月18日衡水金卷理综三化学3题请教： 3．下列有关实验说法正确的是 A.装置一：滴加氨水，试管中先出现白色胶状物质，后 11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数 5月18日衡水金卷三理综化学2题请教： 2．下列叙述正确的是 A. Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相同族元素原子的最外层电子数一定相同这句话为什么是错的某元素最高化合价为+5价,最外层电子数为2,半径是同族最小的依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　） 4月19日31题化学,下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.请根据关系图推断并回答下列问题 5月18日衡水金卷理综三化学11题4，5问请教 11．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种清洁、高效的新型能源（）有A,B,C三种元素,A元素原子的最外层电子数是2,B元素最外层电子数得到2个电子就达到稳定结构,C元素原子的最外层 5月18日衡水金卷理综三化学6题请教： 6．煤炭燃烧脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但 18日查一诊书47页填空8题请教：3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所