在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 15:08:17

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
加HCL 平衡移动方向?PH变化
加氨气平衡移动方向?PH变化
加入固体NA2S 平衡移动方向?PH变化
加入过量明矾平衡移动方向?PH变化

加HCL
盐酸抑制电离,所以平衡向左移动,PH变小《因为加的盐酸,溶液酸性增强》
加氨气
因为氨气消耗产物氢离子,平衡向右移动.PH变大《氨水碱性》
加入固体NA2S 因为硫离子抑制硫化氢电离产生硫离子,平衡向左移动,PH变大《硫化钠碱性》
加入过量明矾
平衡向左移动,PH变小,《明矾过量,水解溶液成酸性,PH变小,抑制硫化氢电离》

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样 S离子能够和H2S反应生成HS- HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱

在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化