作业帮1：3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下）转移的电子数是：
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 14:24:19
1：3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下）转移的电子数是：
2：3A（g）+B（g）=（可逆反应）=xC（g）+2D（g),5min后测得c（D）=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L min）
（1）B的反应速率——
（2）X=——
（3）A在5min末的浓度是
2：3A（g）+B（g）=（可逆反应）=xC（g）+2D（g),5min后测得c（D）=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L min）
（1）B的反应速率——
（2）X=——
（3）A在5min末的浓度是
3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,每生成6mol CO 就会转移 12 mol 电子.
碳从0价升到+2价,2*6=12
4.48L 气体,就是 0.2mol co 气体.所以转移电子数=0.2*12/6=0.4 mol
c（D）=0.5mol/L,所以反应速率是0.5mol/L/5 min=0.1 mol/L/min
因为变化量与系数成正比,所以V（B）=0.1mol/L/mol*1/2=0.05mol/L/mol
V（D）=0.1mol/L/mol 因为V（C）=0.15mol/L/mol,所以系数是x=3
A在5min末的浓度是不知道的哦.因为初始浓度不知道.
碳从0价升到+2价,2*6=12
4.48L 气体,就是 0.2mol co 气体.所以转移电子数=0.2*12/6=0.4 mol
c（D）=0.5mol/L,所以反应速率是0.5mol/L/5 min=0.1 mol/L/min
因为变化量与系数成正比,所以V（B）=0.1mol/L/mol*1/2=0.05mol/L/mol
V（D）=0.1mol/L/mol 因为V（C）=0.15mol/L/mol,所以系数是x=3
A在5min末的浓度是不知道的哦.因为初始浓度不知道.
1：3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下）转移的电子数是：
电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子
SIO2+3C=高温SIC+2CO↑标出电子转移数目
标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）
Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况下）,反应中转移的电子数为多少
SiO2+2C=（反应条件是高温）Si+2CO（气体）
已知：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 在该反应中,若有2摩尔电子发生转移,在标准状况中,可产生CO2的
标准状况下铝和盐酸反应生成1摩尔h2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2Na,怎么理解
SiO2+2C高温=Si+2CO有多少mol的电子发生转移?为什么不是8mol?
问题1:标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）,为什么?
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为多少?