作业帮已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 15:48:14
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（ ）
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（ ）
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是（ ）
条件不完整 下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气 与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（ ）
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（ ）
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是（ ）
条件不完整 下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气 与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问：剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为（V-8）L,则混合气体中,一氧化碳体积为（V-8）L,氢气为（16-V）L.
第三问：要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16；假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8
再问： 我不太懂为什么消耗氧气的量会一定是4L呢
再答： 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 看一下这两个方程式，两分子CO消耗一分子O2，两分子H2同样消耗一分子O2，所以不管混合气体组成怎么变，它消耗的氧气都是4L
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问：剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为（V-8）L,则混合气体中,一氧化碳体积为（V-8）L,氢气为（16-V）L.
第三问：要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16；假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8
再问： 我不太懂为什么消耗氧气的量会一定是4L呢
再答： 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 看一下这两个方程式，两分子CO消耗一分子O2，两分子H2同样消耗一分子O2，所以不管混合气体组成怎么变，它消耗的氧气都是4L
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化
已知相同温度和压强下、气体体积比等于气体分子个数比、在20摄氏度时101kPa条件下、将12L O2 和 8L CO和H
已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数.将空气和二氧化碳按体积比5：1混合（空气中氮气和氧气的体积比
在相同温度，相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比.某混合气体中可能含有N2，CO，HCl，将其依次通过
在20℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?
在相同温度和相同体积的条件下,气体压强（p）与气体分子数（n）成正比.若ag碳和bg氧气放入一密闭容器内,测得容器内气体
在相同温度、相同压强条件下，气体体积之比等于气体所含的分子数之比.某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将其依次通过碳
在0℃的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强为101KPA 这句话对吗?
已知在相同温度,体积不变的的密闭容器中,气体的压强与气体分子数成正比.将小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的真空容器
在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）.若ag碳和bg氧气放入一密闭容器
46.已知相同温度和压强下,气体的体积比等于物质的量之比.镁和铝分别与等浓度、等
相同温度,相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40ml,在完全燃烧时,共消耗相同条件