3.25GZn,Fe,稀硫酸原电池反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 00:18:17
FE+H2SO4=FESO4+H2是置换反应
铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4(没有铜离子)有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g
Fe在空气中氧化:2Fe+O2=2FeO在空气中燃烧4Fe+3O2=2Fe2O3在纯氧中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Al与氧气4Al+302=2Al2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+H2
①向氢氧化铁胶体里逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,溶液呈黄色;②向稀硫酸中逐滴加入氢氧化铁胶体,溶液立即呈黄色;反应方程式是:Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,①产生红褐
不一样.浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸氧化性非常差.硝酸氧化性非常强,稀硝酸氧化性稍差,与铁反应产物生成一氧化氮,而非氢气
关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一:硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可
稀硫酸与Zn反应现象:Zn表面产生大量气泡,且逐渐变小、消失.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe反应现象:Fe表面产生气泡,且逐渐变小、消失,溶液由无色逐渐变浅绿色.用于实验室制H2.稀硫酸与Fe2O3反
先生成红棕色沉淀,后沉淀消失再问:解释一下谢谢再答:在某些胶体中加入电解质会发生胶体的聚沉,氢氧化铁是个典型的例子,然后氢氧化铁沉淀溶于酸。制豆腐也是利用胶体的性质
胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解,形成橙黄色溶液
方法一Fe+H2SO4==FeSO4+H2H2+CuO==Cu+H2O方法二CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu方法三2H2O=通电=2H2+O2H2+CuO=
你的意思应该是Fe(OH)3胶体与稀硫酸反应吧开始时少量稀硫酸与Fe(OH)3胶体反应生成硫酸铁,硫酸铁是电解质,电解质可以使胶体发生聚沉,就是表现为沉淀.逐渐加硫酸时,可以Fe(OH)3完全溶解,沉
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----98-------161-----24------x--------y-------zx=98×4/65y=161×4/65z=2×4/6520%硫酸溶
再答:还有半张等早上再发给你再答:再答:望采纳!
每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为:Mg:3gAl:2.25gFe:7g根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g;假设全部为Al,则质量为2.25g故此混合物的质量在2.25
13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克
6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升
Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4(aq)为电解质溶液总反应式:Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式:Fe-2e-=Fe2+(氧化反应)正极反应式:2H++2e-=H2↑(还原反应)现象:Cu表
更具金属活泼性顺序表得反应顺序MgZnFeMg反应完了Zn再反应Zn反应完了Fe开始反应