2.3克的铁与一种金属混合物m生成0.2克的氢气,那么m为什么元素?

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肯定有铝,此题用极限法,已知生成0.5摩尔的氢气共转移1摩尔的电子.若10克反应物全为锌,才能转移不到0.4摩尔的电子,舍去.同理可知镁和铁单独也转移不到1摩尔.而10克铝转移超过1摩尔电子

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁,本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了）但是只生成了0.18克氢气小于0.1

该混合物成分是（C）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gxx=0.2gA、铁和铜——铁中混入铜后H2质量减少,小于0.2克B、铁和镁——铁中混入镁后H2质量增加,大于0.2克C、铁、镁和锌

此题不难Mg+H2SO4=====MgSO4+H224------------------2X--------------------2*X/24Fe+H2SO4====FeSO4+H256-----

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

这个题目有问题啊,答案有无数个啊加入两种金属都能跟稀盐酸反应,生成2克氢气即1mol氢气要是这两种金属跟盐酸反应都生成是正一价的阳离子的话只要这两种金属的摩尔质量一个大于20g/mol,一个小于20g

假设金属都为2价,则混合金属的摩尔质量为15g／0.5mol=30g／mol.把铝换算成2价的化则摩尔质量为27×2／3=18,而镁24.他俩合一起不可能是30再问：A为什么可以，C呢？再答：镁24，

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反

Fe+H2SO4==FeSO4+H256g2g5.6g0.2g如果只有铁与稀硫酸反应,生成0.2克H2,则只需要铁56克而混合物质量是6克,5.6

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

1.不可能,56g纯铁生成2gH2,24g纯镁生成2gH2,将铁镁混合为56g,生成H2的量一定大于2g.2.由"10克合金与盐酸生成1克氢气"可知,合金的平均式量为20,则组成合金的两金属式量需一种

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

铝按平均分子量算：生成0.5摩尔氢气12克物质的平均摩尔质量为24需要铝：18镁：24钠：46铁：56只有铝的小于24