作业帮= = 求助啊啊 我新高一 明天开学了= = 化学作业难死了
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 01:48:14
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1、 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到的晶体（不含结晶水）多少克?
2、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）,取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反映,测得该金属与盐酸生成的氯中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
3、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,（不含结晶水）, 求生成氢气多少克.
向一定量的Mg(OH)2溶液中加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁证号完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克?
把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克
将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少
测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8 如果Na+为4n个,则SO42-的离子可能为（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
1、 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到的晶体（不含结晶水）多少克?
2、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）,取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反映,测得该金属与盐酸生成的氯中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
3、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,（不含结晶水）, 求生成氢气多少克.
向一定量的Mg(OH)2溶液中加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁证号完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克?
把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克
将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少
测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8 如果Na+为4n个,则SO42-的离子可能为（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
1、这道题用硫酸算,因为最后的晶体就只是FeSO4,所有的硫酸根都来自硫酸,关系式：H2SO4~FeSO4
98 152
98g 152g
可得硫酸亚铁质量为152g
2、19.45*20%=3.89g
3.89g的HCl中含氯3.89*(35.5/36.5)g=3.7834g
该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,故含氯、含M均为3.7834g
故原来金属样品中金属M的质量分数为3.7834/4=0.945856=94.5856%
3、金属均反应变成硫酸盐,
n-m即是增加的硫酸根的质量
根据关系式
H2——SO4
2 ——96
x ——n-m
解得x=(n-m)/48
4、和第一题差不多
5、这道题还是原子守恒：(氯原子守恒）
最后的固体是AgCl
AgCl-----KClO3---1.5个O2
可见产生的氧气的物质的量是AgCl的1.5倍
设氧气的质量为M,得：
M/32=1.5*(143.5/143.5)
得M=48克
所以生产的氧气的质量为48克
6、如图
7、Na+：Mg2+：：CL- ＝4：5：8
Na+为4n个
则设一下n=1..这样看
1个钠离子要1个氯离子
那么4个就需要4个结合
Na离子可以放在一边了.消耗了4个Cl离子,那还有4个
1个Mg2+需要两个Cl离子,那么4个Cl离子可以结合2个Mg2+
那还剩下3个Mg离子
硫酸根离子和Mg离子是1比1结合
所以还需要3个硫酸根离子
所以还原刚刚设的n
就是3n个硫酸根离子
选B
98 152
98g 152g
可得硫酸亚铁质量为152g
2、19.45*20%=3.89g
3.89g的HCl中含氯3.89*(35.5/36.5)g=3.7834g
该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,故含氯、含M均为3.7834g
故原来金属样品中金属M的质量分数为3.7834/4=0.945856=94.5856%
3、金属均反应变成硫酸盐,
n-m即是增加的硫酸根的质量
根据关系式
H2——SO4
2 ——96
x ——n-m
解得x=(n-m)/48
4、和第一题差不多
5、这道题还是原子守恒：(氯原子守恒）
最后的固体是AgCl
AgCl-----KClO3---1.5个O2
可见产生的氧气的物质的量是AgCl的1.5倍
设氧气的质量为M,得：
M/32=1.5*(143.5/143.5)
得M=48克
所以生产的氧气的质量为48克
6、如图
7、Na+：Mg2+：：CL- ＝4：5：8
Na+为4n个
则设一下n=1..这样看
1个钠离子要1个氯离子
那么4个就需要4个结合
Na离子可以放在一边了.消耗了4个Cl离子,那还有4个
1个Mg2+需要两个Cl离子,那么4个Cl离子可以结合2个Mg2+
那还剩下3个Mg离子
硫酸根离子和Mg离子是1比1结合
所以还需要3个硫酸根离子
所以还原刚刚设的n
就是3n个硫酸根离子
选B