作业帮化学计算,高中,题目见问题补充!谢谢
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 09:20:14
化学计算,高中,题目见问题补充!谢谢
用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛水的水槽中,用排水法收集得标准状况下氢气1.344L,再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液,至20毫升时开始析出沉淀,加入共40毫升时析出沉淀量达到最大值!求钠块的质量和最多析出沉淀的物质的量
答案我看不懂,有几个数据不知怎么来的,忘各位讲解详细点!谢谢
用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛水的水槽中,用排水法收集得标准状况下氢气1.344L,再向水槽内的无色透明溶液中逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液,至20毫升时开始析出沉淀,加入共40毫升时析出沉淀量达到最大值!求钠块的质量和最多析出沉淀的物质的量
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先分析一下.钠与水反应,生成氢氧化钠与氢气.氢氧化钠会与铝反应,生成偏铝酸钠与氢气.加入氯化铝,偏铝酸根离子会与铝离子反应,生成氢氧化铝沉淀.至20毫升时开始析出沉淀,说明氢氧根离子是过量的,加入的铝离子会直接与氢氧根离子反应,生成偏铝酸根离子.直到氢氧根离子反应完了,才会是铝离子与偏铝酸根离子反应,生成沉淀.加入共40毫升时析出沉淀量达到最大值,说明此时溶液中的偏铝酸根离子全部反应了.并且由反应方程式得此时沉淀物质的量等于加入的铝离子的量（40mL-20mL）4倍.下面开始解题.
n(Al(OH)3)=4*20/1000*0.5mol=0.04mol.沉淀达到最大量,那么溶液中就剩下氯化钠.由元素守恒得n(Na)=n（Cl-）=40/1000*0.5mol=0.02mol,m（Na）=0.02mol*23g/mol=0.46g.
n(Al(OH)3)=4*20/1000*0.5mol=0.04mol.沉淀达到最大量,那么溶液中就剩下氯化钠.由元素守恒得n(Na)=n（Cl-）=40/1000*0.5mol=0.02mol,m（Na）=0.02mol*23g/mol=0.46g.