大学化学求救Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126vPbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2- 标准电极

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/06/11 23:59:02

大学化学求救
Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126v
PbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2-
标准电极势=－0.3553v
怎么算PbSO4的ksp啊

lgksp=nF*E/2.303RT
R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数.E为标准电动势
F＝9.647X104方 c/mol
T=298.2K
R=8.315 J/(mol*K)
即lgksp=nE/0.0592
lgksp=2*（0.3553-0.126）/0.0592=7.75
后面自己算一下

大学化学求救Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126vPbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2- 标准电极已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e = 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ 已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e==== 铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O 3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极