由于Cl2的存在,FeCl2已部分被氧化成FeCl3.取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 00:06:23
由于Cl2的存在,FeCl2已部分被氧化成FeCl3.取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀;再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红,共用铁粉0.005 mol,则FeCl2溶液中已被氧化的百分率为 ( )
A.10% B.22.2% C.25.2% D.50.5%
A.10% B.22.2% C.25.2% D.50.5%
设取出的一定量溶液中FeCl2的物质的量是x,FeCl3的物质的量是y
一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀,氯化银沉淀的物质的量是0.1mol
根据氯离子水守恒有2x+3y==0.1mol
再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红,说明三价铁恰好被还原为二价铁:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 1
y 0.005 mol
所以y==0.01mol 再根据2x+3y==0.1mol
可以解得x==0.035mol
所以FeCl2溶液中已被氧化的百分率为y/(x+y)==0.01/(0.035+0.01)*100%==22.2%
正确答案是B
一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀,氯化银沉淀的物质的量是0.1mol
根据氯离子水守恒有2x+3y==0.1mol
再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红,说明三价铁恰好被还原为二价铁:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 1
y 0.005 mol
所以y==0.01mol 再根据2x+3y==0.1mol
可以解得x==0.035mol
所以FeCl2溶液中已被氧化的百分率为y/(x+y)==0.01/(0.035+0.01)*100%==22.2%
正确答案是B
由于Cl2的存在,FeCl2已部分被氧化成FeCl3.取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的
在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g
“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.
将足量氯化钠溶液加入硝酸银溶液中,生成白色沉淀,当加入一定量的硫化钠溶液后
现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉
除去 FeCl2 溶液中少量的FeCl3 可加入 ;除去 FeCl3 溶液中少量的FeCl2
向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜铁混合粉末充分反应后,有固体剩余.溶液一定存在什么,没什么.为什么
把12.8g铜片加入AgNO3溶液中,片刻后取出覆有银的铜片,洗涤干 燥后称得质量为13.56g,求有多少克铜被氧化了
248.5gNaCl和MgCl2的混合物溶于水后加入足量的AgNO3溶液,共生成白色717.5g,求原混合物中NaCl和
一、向某Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤后取出固体滴加稀盐酸,无