电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 01:35:24

电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：
6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?
3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?
大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?

先写总的方程式
然后看哪个负极
原来方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
所以Mg上就是生成H2
6H2O+6e-=====3H2↑+6OH- （3个H2要6个H2O）
Al上一定要Al参加反应
所以Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O （抓住Al 和 4OH- 生成AlO2-）

电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极. 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么? Mg Al naoh电解质的原电池问题 Mg Al NaOH原电池的工作原理为什么Al是负极? 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池负极是Al AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 原电池反应式负极Mg正极Al电解质H2SO4 Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子? 原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al 原电池中,Na0H为电解质溶液,为什么Al为负极,Mg为正极? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极；而Mg-Al-NaOH时,Al是正极?