质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据:第一次:所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次:所给氧气质
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/11 17:51:52
质量守恒定律
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据:
第一次:所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g
第二次:所给氧气质量8g 生成氧化镁质量20g
第三次:所给氧气质量16g 生成氧化镁质量20g
问:(1)这三次试验那次符合质量守恒定律?(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g?哪种物质有剩余?(3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g?哪种物质有剩余?(4)求参加反应的镁和氧气的质量比
要具体过程,角标用()表示
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据:
第一次:所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g
第二次:所给氧气质量8g 生成氧化镁质量20g
第三次:所给氧气质量16g 生成氧化镁质量20g
问:(1)这三次试验那次符合质量守恒定律?(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g?哪种物质有剩余?(3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g?哪种物质有剩余?(4)求参加反应的镁和氧气的质量比
要具体过程,角标用()表示
答:(1)这三次实验都符合质量守恒定律.(因为化学反应都遵守质量守恒定律)
(2)第一次反应中,镁过量,而氧气不足,4g氧气全部参与反应.根据质量守恒定律可知:参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量,即4g+参加反应的镁的质量=10g,求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g,所以镁剩余12g-6g=6g
(3)第三次反应中,氧气过量,镁全部反应.根据质量守恒定律,可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g,所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g
(4)参加反应的镁和氧气的质量比如下:
根据第一次反应来求:参加反应的镁的质量:参加反应的氧气的质量=6g:4g=3:2
(2)第一次反应中,镁过量,而氧气不足,4g氧气全部参与反应.根据质量守恒定律可知:参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量,即4g+参加反应的镁的质量=10g,求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g,所以镁剩余12g-6g=6g
(3)第三次反应中,氧气过量,镁全部反应.根据质量守恒定律,可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g,所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g
(4)参加反应的镁和氧气的质量比如下:
根据第一次反应来求:参加反应的镁的质量:参加反应的氧气的质量=6g:4g=3:2
质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据:第一次:所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次:所给氧气质
将16g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据 给定氧气的质量/g 10 15 16 20 24 35
将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为()g,生成氧化镁质量为()g.
3g镁在3G氧气中燃烧生成氧化镁的质量 大于6g 小于6g 等于6g
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:第一次 第二次 第三次 O2质量(g)
将6g镁分别于不同质量的氧气反应,是将生成氧化镁的质量填入下表
下列说法中能用质量守恒定律的是() A.铁在氧气中燃烧生成黑色固体 B.40g氧化镁中含有镁24
12g镁恰好与8g氧气完全反应,生成氧化镁的质量为___g,6g镁在14g氧气中燃烧,可生成氧化镁____g,剩余___
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g,
用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
【九年级化学】把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示