铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 10:46:34
铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
最好再有一个形象的比喻!
我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法
最好再有一个形象的比喻!
我感觉单说Mg和NaOH不反应不是一下子就能理解的,而且我想知道有没有别的解释方法
我修改了回答
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根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属 它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱:
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应
而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2
所以显而易见 Al失电子做负极
这是高一Al的性质和金属活泼性的问题
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根据活泼性的顺序:K Ca Na Mg Al……
K Ca Na Mg 是相当活泼的金属 它们放如溶液中
还没有和溶液反应就先与水反应生成碱:
Mg +H2O==Mg(OH)2 碱和碱不反应
因此Mg和NaOH的实质就是 Mg加入NaOH中变成了Mg(OH)2 ,是它不和Mg(OH)2 反应
而 Al在NAOH溶液中发生以下反应:2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2失电子
做负极
再说细一点就是,以上反应分两部,第一部是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气,第二步是生成的氢氧化铝(具有两性,既能和酸反应又能和碱反应)和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此总反应为2Al+2H2O+2NaOH==2偏铝酸钠+3H2
所以显而易见 Al失电子做负极
这是高一Al的性质和金属活泼性的问题
铝和镁插入NaOH溶液中,能构成原电池吗?为什么铝的金属性不如镁却是铝做负极?
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