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Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH,

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 02:19:43
Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH,
Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH-,而FE在碱性条件下却是O2得电子?
形成原电池的条件是自发的氧化还原反应,在Al—NaOH—Mg中,铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,所以铝做负极,失电子,正极的产物水中的氢原子得电子发生还原反应生成氢气.
而铁在碱性条件下,是发生的吸氧腐蚀,负极铁失电子,发生氧化反应,正极是溶解的氧气的电子,发生还原反应生成氢氧根离子,如果是在酸性条件下,是溶液中氢离子得电子生成氢气.
Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH, Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,为什么正极是氢离子得电子? Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢 为什么Al Mg原电池,NaOH做电解质.正极反应式为啥是h2o得电子?不是说中性或碱性是氧气得电子,吸氧腐蚀吗? 为什么原电池的正极是氧气与水得电子生成氢氧根而不是氢离子得电子生成氢气 原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气 电解NaOH问题电解NaOH溶液实质是电解水,那么阳极反应同样是OH失电子生成O2与H2O,为什么不可以是NaOH的OH 电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得 Mg-Al NaOH原电池正极为什么不是O2反应 镁铝碱性原电池为什么正极得电子的是水 而不是氧气呢 O2+4e-+2H2O=4OH-中,是O2还是H2O得电子? 铁和石墨构成原电池 电解质为NaCl 正极反应为什么是02失电子 而不是水失电子生成H2