H2PO4-、HPO42-、PO43-为什么与H+不能共存?即使它们生成磷酸不也不是弱酸吗?WHY?
H2PO4-、HPO42-、PO43-为什么与H+不能共存?即使它们生成磷酸不也不是弱酸吗?WHY?
磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-,
3、H2PO4- 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42- (C) H2PO3- (D) PO43-
Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] f
HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为什么在碱性条件下不能共存
HPO42-,H2PO4-,PO43-,CO2-碱性强弱排序
无色溶液 k+ cl- na+ h2po4- po43- so42- 为什么不共存
为什么钡离子和钙离子不能和磷酸根共存,磷酸根是弱酸根离子吗?
为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=
Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-=PO43-+H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43
Al3+是和强酸强碱生成al(oh)3 al02-不能与nh4+共存为什么和氨水就能共存?al(oh)3是溶解于弱酸弱碱
1.只有弱酸,弱碱和水是难电离物吗?2.我的化学教材解读上写强酸性溶液是指:与H+反应的离子肯定不能大量共存.那cl-也