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① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 23:21:48
① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
② 将① 的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.1mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?（简要地写出计算过程）
1）导线上有0.1mol电子通过,则铁失去0.1mol电子,质量减少0.1*56=5.6g 铜的质量增加0.1*64=6.4g
2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
所以当有0.1mol电子转移时铁的质量减少
56*0.1*0.5=2.8g
① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变 将铁片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生.写出正负极的电极反应式. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少 3、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4 溶液中，当电池中有0.2mol 电子通过时，负极质量的变化是（ ） A. 增加 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池 将铁片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连形成原电池装置 1.铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,负极电极反应式为：_________,总反应的离子方程式为________ 将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少? 将铁棒和锌棒用导线连接插入硝酸银溶液里,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是? 将铜片和铁片用导线连接起来,组成一个原电池 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　）