Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 00:12:38

Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7
用得失电子守恒做,我还没学配平

还原反应：NO3¬----NO2得一电子,NO3¬----NO得3个电子；NO2和NO和是1：1两分子共得4个电子
氧化反应：Cu2S中2个Cu是+1价升高为+2失2电子；S由于-2升高到+6价失去8个电子,所以Cu2S总共失10个电子
得失电子关系有：4*5=10*2,所以还原剂Cu2S氧化剂HNO3¬的物质的量之比为2：（5*2）=1：5
考虑到HNO3¬还要体现酸性的,1molCu2S----1molCu(NO3¬)2 +1molCuSO4；1molCu(NO3¬)2中有2molHNO3¬,
综上,Cu2S与HNO3的物质的量之比为：1：（5+2)=1：7
再问：氧化剂：1mol hno3→｛0.5mol no 0.5mol no2，得到2mol电子还原剂：1mol cu2s→｛2mol cu2+ 1mol so42-，失去10mol电子根据电子得失守恒，当1mol cu2s参加反应时，做氧化剂的hno3需要5mol，未参加氧化还原反应的hno3物质的量可根据电荷守恒以及质量守恒计算： n（hno3）=n（no3-）=2*n（cu2+）-2n（so42-）=2*2mol-2*1mol=2mol，故参加反应的hno3总的物质的量为5mol+2mol=7mol 这是答案，可我看不懂那2mol是怎么来的
再答：仔细看下我的答案！他照抄的，选为满意答案吧根据Cu守恒当1mol cu2s参加反应时，可生成2molCu2+形成的盐其中1molCu(NO3¬)2根据它的组成比[1molCu(NO3¬)2-------2molNO3-]可知还有2molNO3¬:我的答案很清楚了，电荷守恒是要看最后得到是电解质溶液：溶质有Cu(NO¬3)2、CuSO4其中的Cu2+带的正电荷和NO3¬、SO42-带的负电荷相等，（cu2s）Cu2+带的正电荷为2mol*2=4mol 阴离子带负电荷：NO3¬[1molCu(NO3¬)2]、2mol*1=2mol SO42-[CuSO4] 1mol*2=2mol NO：NO2=1：1设都为1mol 则N得电子=3+1=4mol 得失电子相等Cu2S有4/10 = 0.4mol 即CuSO4有0.4mol，Cu有0.8 Cu(NO3)2中NO3量= (0.4*2 - 0.4)*2 = 0.8mol N总量=1+1+0.8=2.8mol 则Cu2S：HNO3= 0.4:2.8=1:7

Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质 Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为 (1/2)Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2与NO的物非金属化合物Cu2S 与一定浓度的硝酸反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO、NO2和H2O,当NO2和NO的物质 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平? Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO.、 NO2 和 H2O,当NO.与 NO2的物配平Cu2S+HNO3-----Cu(SO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 一.（1）请将下列7种物质：CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2S,HNO3,NO,NO2和H2O分别填入下面对应的横线 FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2的物质的量之比