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含醋酸 醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml 求ph

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/11 07:08:40
含醋酸 醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml 求ph
再加入10ml 0.01mol/l的NaOH 求加入后的ph KHAc=1.8*10^(-5)
加入氢氧化钠之前：
CH3COOH=CH3COO-+H+
0.1-x 0.1+x x 因为X很小,0.1+X、0.1-X都约等于0.1
K=0.1*x/0.1=x=1.8*10^-5
PH=4.74
加入氢氧化钠之后,体积=90+10=100毫升,醋酸浓度=（0.1*90-0.01*10）/100=0.089M,醋酸钠浓度=（0.1*90+0.01*10）/100=0.091M
K=0..091*x/0.089
x=0.089*1.8*10^-5/0.091=0.98*1.8*10^-5=1.76*10^-5
PH=4.75
再问： 醋酸钠浓度为什么等于0.091啊 为什么+0.01*10
再答： 醋酸和氢氧化钠反应，消耗醋酸，生成醋酸钠。
含醋酸 醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml 求ph 用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积? 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH 为什么0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=8.9可以说明醋酸是弱电解质? 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少 计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76 0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序 0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质? 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式