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负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 06:04:23
负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是所有金属当负极时 只要电解质为碱性条件 正极反应就一定是吸氧腐蚀?(mg排外）例如负极为na 正极为石墨 电解质为koh.那它的正极反应能写吗
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． 吸氧腐蚀的必要条件 以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀,称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀.发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：EM < 氧的阴极还原过程及其过电位 吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧.随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充.因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤.（1） 氧穿过空气／溶液界面进入溶液； （2） 在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近； （3） 在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面； （4） 在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应.
编辑本段吸氧腐蚀的控制过程及特点
金属发生氧去极化腐蚀时,多数情况下阳极过程发生金属活性溶解,腐蚀过程处于阴极控制之下.氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度.因此,可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况.（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高,腐蚀过程中氧的传递速度又很大,则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定.（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低,不论氧的传输速度大小,阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成.（3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低,处于活性溶解状态,而氧的传输速度又有限,则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定.扩散控制的腐蚀过程中,由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度,因而在一定范围内,腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响.扩散控制的腐蚀过程中,金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加,对腐蚀速度的增加只起很小的作用.
编辑本段解题过程
影响吸氧腐蚀的因素 1.溶解氧浓度的影响 2．温度的影响 3．盐浓度的影响 4．溶液搅拌和流速的影响 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 比 较 项 目 析 氢 腐 蚀 吸 氧 腐 蚀 去极化剂性质 带电氢离子,迁移速度和扩散能力 都很大 中性氧分子,只能靠扩散和对流传输 去极化剂浓度 浓度大,酸性溶液中H+放电,中性 或碱性溶液中H2O作去极化剂 浓度不大,其溶解度通常随温度升高和盐浓度增大而减小 阴极控制原因 主要是活化极化：=2.3RT lgiC/i°/αnF 主要是浓差极化：=2.3RT/nFlg(1-iC/iL) 阴极反应产物 以氢气泡逸出,电极表面溶液得到 附加搅拌 产物OH只能靠扩散或迁移离开,无气泡逸出,得不到附加搅拌
负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是 吸氧腐蚀是自发的氧化还原反应吗,在原电池中怎么判断是不是吸氧腐蚀 “原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应”为什么是错的? 原电池中负极能不能不和电解质反应?比如铁为负极碳为正极氯化钠为电解质.能自发发生氧化还原反应吗 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的 为什么Al Mg原电池,NaOH做电解质.正极反应式为啥是h2o得电子?不是说中性或碱性是氧气得电子,吸氧腐蚀吗? 原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　） 主要是：吸氧腐蚀是在弱酸、碱性、还有中性条件下,原电池的正极发生的,那么我想知道的是,以NaCl为电解质,Al-Cu构成 在原电池中,负极发生氧化反应是和谁发生的?正极发生还原反应是和谁... 原电池总反应怎么写是不是就是个氧化还原反应正极和负极反应的氧化还原反应 不是说得电子的发生还原反应吗?怎么原电池的正极是发生氧化反应呢?