碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 02:15:30
碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
首先,碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的.
再问: 请以甲烷,乙烯,乙炔为例解释一下,谢谢
再答: 甲烷是sp3杂化,因为碳原子是和4个氢原子结合,同样,为了使能量最低,碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化,形成4个一样的sp杂化轨道,所以甲烷是sp3杂化。同理,乙烯是2s轨道和两个2p轨道混杂,乙炔则是由2s轨道和一个2p轨道进行杂化。或者也可以这么理解,如果形成的是单键,则是sp3杂化,形成双键的是sp2杂化,以此类推,形成3键的则为sp杂化。(仅适用于碳原子)
再问: 请以甲烷,乙烯,乙炔为例解释一下,谢谢
再答: 甲烷是sp3杂化,因为碳原子是和4个氢原子结合,同样,为了使能量最低,碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化,形成4个一样的sp杂化轨道,所以甲烷是sp3杂化。同理,乙烯是2s轨道和两个2p轨道混杂,乙炔则是由2s轨道和一个2p轨道进行杂化。或者也可以这么理解,如果形成的是单键,则是sp3杂化,形成双键的是sp2杂化,以此类推,形成3键的则为sp杂化。(仅适用于碳原子)
碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量
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碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道
电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的?
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"碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化",请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗?
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