在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 23:51:06

在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会反应生成氢气,但是我想问,既然zn在溶液中失去电子生成zn2+,那么当溶液中的H+在正极上反应完后,zn2+会在正极上反应吗,我们老师说不会,注意是H+在正极cu上反应完后,zn2+会在正极反应吗,请说理由

不会
构成原电池要有自发的氧化还原反应
在Zn和Cu形成的原电池中电解液是H2SO4
自发的氧化还原反应是 Zn+2H+ =Zn2+ +H2
当H+在正极cu上反应完后化学反应停止
不再有自发的氧化还原反应
便构不成原电池
故Zn2+不会在正极反应

在Zn和Cu形成的原电池中,电解液是H2SO4,zn会失去电子在电解液中形成zn2+,那么在正极cu上,电解液中的H+会 zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子? 就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+ 有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu? Zn、Cu做电极,硫酸钠做电解液形成原电池.Cu片上发生的主要反应是什么?为什么? 铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子 Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化. 在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. 我上课还是听不懂~请问原电池是不是正极上.如果是Cu就不反应?那题是这么说的 ZN和Cu在H2SO4中.正极上反应是H+ NaCl做电解液,Zn为负极材料Cu为正极材料,导线连接可构成原电池吗?可形成电流吗? 有关原电池的原理以Cu-Zn原电池为例吧,为什么Zn失去电子后,电子会沿着导线流向铜,而不是H+直接在Zn表面得到电子?