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（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 09:02:55
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
②正极上出现的现象是______；
③若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为______．
②C中被腐蚀的金属是______，总反应的离子方程式为______．
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是______．
（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，
故答案为：Cu；氧化；AgNO3；
②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
③根据Ag++e-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=
1mol
1×108g/mol=108g，
故答案为：108；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②锌易失电子作负极而被腐蚀，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
③金属铁被腐蚀快慢顺序是作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁腐蚀速率大小顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设制一个化学电 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设制一个 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个 （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+ 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示. 理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗 根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框