原电池中,是不是金属作正极都是电解液还原反应,金属氧化物作正极都是本身还原反应?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 20:54:31
原电池中,是不是金属作正极都是电解液还原反应,金属氧化物作正极都是本身还原反应?为什么?
比如Pb和PbO2,H2SO4做电解质,不是电解液比正极更易得电子吗?为什么还是H2SO4还原反应?
刚才打错了,应该是“为什么不是H2SO4还原反应”
比如Pb和PbO2,H2SO4做电解质,不是电解液比正极更易得电子吗?为什么还是H2SO4还原反应?
刚才打错了,应该是“为什么不是H2SO4还原反应”
原电池的负极是比较好写的,都是活泼电极失电子,因此是Pb失电子得到Pb2+,因为电解质是硫酸,硫酸根与Pb2+能反应,生成硫酸铅沉淀,因此负极是Pb-2e+SO42-===PbSO4,总反应扣去负极即可(总反应考试会给)另外,我们背的金属活泼活泼性顺序表,Pb排在氢之前,因此H+的得电子能力强于Pb2+,但是PbO2的Pb是正四价的,处于越高价态得电子能力越强,比如三价铁和二价铁,因此是四价的Pb得电子而不是氢离子
再问: 我问为什么是二氧化铅反应而不是硫酸反应,金属活动性顺序表里Pb不是排在H的前面吗,金属性强的氧化性弱,H+的氧化性应该是大于Pb2+的,还原剂优先与氧化性强的氧化剂反应,应该是硫酸发生还原,可事实是二氧化铅发生还原,这是为什么?
再答: 我刚刚补充了啊,另外,我们背的金属活泼活泼性顺序表,Pb排在氢之前,因此H+的得电子能力强于Pb2+,但是PbO2的Pb是正四价的,处于越高价态得电子能力越强,比如三价铁和二价铁,因此是四价的Pb得电子而不是氢离子
再问: 我问为什么是二氧化铅反应而不是硫酸反应,金属活动性顺序表里Pb不是排在H的前面吗,金属性强的氧化性弱,H+的氧化性应该是大于Pb2+的,还原剂优先与氧化性强的氧化剂反应,应该是硫酸发生还原,可事实是二氧化铅发生还原,这是为什么?
再答: 我刚刚补充了啊,另外,我们背的金属活泼活泼性顺序表,Pb排在氢之前,因此H+的得电子能力强于Pb2+,但是PbO2的Pb是正四价的,处于越高价态得电子能力越强,比如三价铁和二价铁,因此是四价的Pb得电子而不是氢离子
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