作业帮一个关于高中燃料电池的问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 13:53:08
一个关于高中燃料电池的问题
1、电解质为盐酸时：负极：2H2－4e＝4H＋ （1）
正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2O （2）
2、电解质为KOH时：
负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2O （3）
正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ （4）
为什么在酸性条件下（1）右边是H+ 而碱性条件下（3）右边是H2O
应如何确定电化学方程式右边的物质
1、电解质为盐酸时：负极：2H2－4e＝4H＋ （1）
正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2O （2）
2、电解质为KOH时：
负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2O （3）
正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ （4）
为什么在酸性条件下（1）右边是H+ 而碱性条件下（3）右边是H2O
应如何确定电化学方程式右边的物质
看是什么条件
在酸性条件下,溶液中没OH-参加反应
而碱性条件下,如果生成H+,那么就会和溶液中大量OH-反应,（他们不能共存,）
总而言之,写好一个反应式后,看看你的生成物能不能在溶液中大量存在,如果不能,看看是和什么反应,在反应物中加上那个物质就好（再把生成物改成最后生成的东西）,就像（3）加OH-一样
（不懂请问）
在酸性条件下,溶液中没OH-参加反应
而碱性条件下,如果生成H+,那么就会和溶液中大量OH-反应,（他们不能共存,）
总而言之,写好一个反应式后,看看你的生成物能不能在溶液中大量存在,如果不能,看看是和什么反应,在反应物中加上那个物质就好（再把生成物改成最后生成的东西）,就像（3）加OH-一样
（不懂请问）