如何计算电子从基态激发到激发态所需的能量

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/02 13:52:06

首先,对于问题的理解,我觉得你应该指的是分子,而不是电子.电子是没有激发态的,只有电子处于不同原子轨道或者分子轨道时,在不同的能量下,才有处于基态和激发态的原子或分子的说法.
我觉得目前以下几种方法可行:
1. 测试UV光谱,得到最大吸收波长,那么分子吸收的能量E=hv即为从基态到激发态的能量.
2. 做循环伏安测试,还原电位-氧化电位能量为此能量差.
3.可以做量化计算,先用DFT方法优化分子构型,然后用TD-DFT方法计算得出基态到各个激发态所需的能量,同时TD-DFT还能给出分子的吸收谱.（这方法还能计算原子）

电子从激发态跃迁到基态的过程中,能量以什么形式释放了呢? 如何使电子从激发态运动到基态氢原子中电子由基态到激发态,“电子”能量如何变化? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同判断正误氢原子能级跃迁问题氢原子基态能量-13.60eV,想让其从从n的激发态到n-1跃迁发出的能量大于使电子由n激发态脱离原子怎样比基态到激发态时吸收能量的多少电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV,若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时,所发射的光氩原子从第一激发态跃迁到基态所发射光子的波长是多少? 氢原子基态能量为-13.6eV,今以12.1eV的电子轰击处于基态（n=1）的氢原子使其激发,此激发态对应的主量子数n为霓虹灯发光为什么是电子又激发态到基态释放能量为什么两个基态氢原子发生碰,如果损失的能量大于氢原子由基态跃迁到第一激发态所需的的能量,则该碰撞为非弹性碰撞?