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弱电解质水解1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaC

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 19:44:43
弱电解质水解1
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaCN和NaClO的说法中正确的是
A酸的强弱NaCN＞NaClO
BPH：NaCN＜NaClO
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：NaClO＞NaCN
D酸根离子浓度：【CN-】＜[ClO-]
②请以该题详细说明这类题的一般步骤和解题思路
越弱,水解越厉害 因此根据NaCN溶液的PH较大我们可知HCN的酸性比HClO弱
所以A错
C与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量 两者应该都一样 因为他们都是一元酸
D 由于CN-水解程度大,因此CN-的浓度小于ClO-,D正确
B 题目不是告诉我们NaCN的pH值大于NaClO了吗?
再问： 一般这种题的步骤是什么呢？
再答： 首先判断是水解为主还是电离为主，如果是水解，则相应的酸越弱，那么对应的酸根水解程度越大，然后再根据题目要求来进行比较
再问： 但是那个离子浓度我应该如何比较呢？
再答： 本来CN-物质的量等于ClO- 但更多的CN-发生水解，变成了HCN分子，因此溶液里剩下CN-物质的量要小于ClO-，体积一样大，故CN-浓度小于ClO-
6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度 HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? S2-和CN-的水解能力谁强,还有解释下等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液pH大小关系 相同温度下,物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比,哪个PH值较大,为什么? 在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同? 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（　　）