作业帮关于弱电解质电离与溶液酸碱性的一道题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 18:48:07
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。 该法的工艺流程为 
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b. 2v （Cr2O72—） =v （CrO42—） c. 溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH—（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b. 2v （Cr2O72—） =v （CrO42—） c. 溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH—（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。解题思路： 根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．
解题过程：
解答：（1）平衡体系的pH=2，溶液呈酸性，c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）溶液的颜色不再改变即平衡时各物质的浓度不再改变，能够说明可逆反应已经达到平衡。故选：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1， 解得，n（FeSO4•7H2O）=
=6mol， 也可以分居第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算。故答案为：6；
（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
mol/L=10-9 mol/L， c（H+）═
mol/L=10-5mol/L，所以pH=5， 即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5． 答案：（1）橙 （2）C (3)6 (4)5 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：（1）平衡体系的pH=2，溶液呈酸性，c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；（2）溶液的颜色不再改变即平衡时各物质的浓度不再改变，能够说明可逆反应已经达到平衡。故选：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1， 解得，n（FeSO4•7H2O）=
=6mol， 也可以分居第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算。故答案为：6；（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
mol/L=10-9 mol/L， c（H+）═mol/L=10-5mol/L，所以pH=5， 即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5． 答案：（1）橙 （2）C (3)6 (4)5 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！最终答案：略