常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 22:39:03

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______ 和______；
（2）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

（1）根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006；

常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子? 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中 25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液. 常温下将十克下列固体与90克水充分混合配制成溶液某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系? 常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热