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在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/02 17:09:29
在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向
在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向
1.(NH4)2SO4固体：c(OH-)减少,平衡移动左移
2.少量HNO3溶液：c(OH-)减少,平衡移动右移
3.少量KOH溶液 ：c(OH-)增加,平衡移动左移
再问： 可以告诉我过程么
再答： 所有的都是勒夏特列原理：影响的是氨水的电离平衡， 1.(NH4)2SO4固体：NH4浓度增加，平衡移动左移，c(OH-)减少 2.少量HNO3溶液：氢离子和氢氧根离子结合生成水，c(OH-)减少，平衡移动右移 3.少量KOH溶液 ：c(OH-)增加，平衡移动左移
再问： 是这样电离平衡移动 NH3+H20 可逆符号 NH3.H20 可逆符号 NH4+ + OH- 的关系式 答案是一样的吧？
再答： 恩 一样的e
在氨水中加入少量浓硫酸,平衡的移动方向,NH4的浓度怎样变化? 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向氨水中加入少量水,此时溶液c(OH-)/c(NH3.H2O)变化情况是 NaCO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体 溶液PH值会如何变化? 急求以Al2（SO4）3为溶液的原料之一,在实验室里只取少量Al（OH）3,并且易于分解,最好向溶液中加入 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体后平衡怎么移动,H+数目及浓度,电离度及溶液导电能力怎么变化 在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液PH值变化不大的是? 在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移