作业帮铜、锌、硫酸锌组成的原电池正负极反应方程式
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 12:51:50
请老师写一下锌，铜，硫酸锌组成的原电池正负极反应方程式
解题思路： 原电池是自发进行的氧化还原反应。锌，铜，硫酸组成的原电池实际发生的反应是锌和稀硫酸的反应。
解题过程：
原电池是自发进行的氧化还原反应。锌，铜，硫酸组成的原电池实际发生的反应是锌和稀硫酸的反应。（题目是否有问题，应该是考查铜锌硫酸原电池较好）
实际为锌和硫酸的反应， 锌失电子被氧化，所以负极反应为：Zn-2e-= Zn2+
正极反应为氢离子得电子： 2H+ + 2e-= H2↑
总反应为： Zn+2H+= Zn2++H2↑
【如果是硫酸锌溶液的话，电极和电解液都不反应，发生的就应该是活泼金属被氧气的氧化。
电极反应，负极仍为Zn-2e-= Zn2+
正极反应就应该为 溶液中溶解的氧气了： O2 + 2e-+2H2O= 4OH-】
看明白不，有问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
原电池是自发进行的氧化还原反应。锌，铜，硫酸组成的原电池实际发生的反应是锌和稀硫酸的反应。（题目是否有问题，应该是考查铜锌硫酸原电池较好）
实际为锌和硫酸的反应， 锌失电子被氧化，所以负极反应为：Zn-2e-= Zn2+
正极反应为氢离子得电子： 2H+ + 2e-= H2↑
总反应为： Zn+2H+= Zn2++H2↑
【如果是硫酸锌溶液的话，电极和电解液都不反应，发生的就应该是活泼金属被氧气的氧化。
电极反应，负极仍为Zn-2e-= Zn2+
正极反应就应该为 溶液中溶解的氧气了： O2 + 2e-+2H2O= 4OH-】
看明白不，有问题再联系。
最终答案：略