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有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 02:13:24

有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）加热前通入空气的目的是______，操作方法为______．
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______，C______，D______．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将______；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量将______．
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）．

（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，
故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；
（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃分解生成的水蒸气，可以使用无水硫酸铜；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，
故答案为：碱石灰；无水硫酸铜（或无水CaCl₂、P₂O₅等）；碱石灰；
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H₂O）增加，使Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低；
若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO₃的含量不变；
E中碱石灰可防止外界空气中的H₂O（g）、CO₂进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na₂CO₃•10H₂O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量将偏低，
故答案为：偏低；无影响；偏低；
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m₂g，
2NaHCO₃

  △
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168              44
m（NaHCO₃）       m₂g
m（NaHCO₃）=
168×m2g
44=
42m2
11g，
混合物中NaHCO₃的质量分数为：

42m2
11g
mg×100%=
4200m2
11w%，
故答案为：
4200m2
11w%．

有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装现有NaHCO3和Na2CO3*XH2O的混合物,为了测定X的值,某同学采用如下图所示的装置进行实验（CaCL2,碱石灰将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时某Na2CO3和NaHCO3所组成的混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物的质量为16.9g求混合物中NaHCO3的质 Na2CO3和HCl反应分两步进行!Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O 将混有NaCL的Na2CO3和NaHCO3的混合物20g加热至不再变化,剩余固体的质量为16.9克,再向剩余物中加入足量某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均 37题；；某同学为了测定NACL和MGCL2固体混合物中MGCL2的质量分数,进行如下实验；将80g固体混合物溶于水配成加热3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不在变化加热10.0克Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化, 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质量分数是多少. 将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na+浓度c（Na+）=0